高中化學(xué)必修二第一章思維導(dǎo)圖？高中必修二歷史“第二單元”的思維導(dǎo)圖，不要謝別人，要自己動(dòng)筆畫！因?yàn)楝F(xiàn)成的圖，照抄是沒有意義的，思維導(dǎo)圖，重在思維，價(jià)值在畫圖時(shí)的思考過程，畫時(shí)思考才啟動(dòng)，對(duì)知識(shí)的理解才加深！那么，高中化學(xué)必修二第一章思維導(dǎo)圖？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
在我們的學(xué)習(xí)時(shí)代，說起知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。還在為沒有的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？下面是我為大家收集的高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1
第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體;
濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙行差等雜質(zhì)
(2)步驟：
①將粗鹽溶解后過濾;
②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;
④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納_人教版.txt
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
周期 同一橫行周期序數(shù)=電子層數(shù)
類別 周期序數(shù) 起止元素包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù)
短周期 1 H—He21
2 Li—Ne82
3 Na—Ar83
長(zhǎng)周期 4 K—Kr184
5 Rb—Xe185
6 Cs—Rn326
7不完全 Fr—112號(hào)（118） 26（32）7
第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118
個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù) ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族備做；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱行））
主族 A 7個(gè)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成
副族 B 7個(gè)完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
Ⅷ族1個(gè)有3個(gè)縱行
零族1個(gè)稀有氣體元素 非常不活潑
堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
結(jié)構(gòu) 因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，
物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高
熔沸點(diǎn) 逐漸降低 （反常）
化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，
失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑
鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
結(jié)構(gòu) 因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)，
物理性質(zhì) 密度 逐漸增大
熔沸點(diǎn) 逐漸升高 （正常）
顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
溶解性 逐漸減小
化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，
得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑
與氫氣反應(yīng) 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氫化物穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HI
氫化物水溶液酸性 HF 氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱 三、核素 原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。 高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（Z個(gè)） 原子核注意： 中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) 1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 核外電子（Z個(gè)） ★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布： HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。 電子層： 一（能量最低）二三四五六七 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L MNO P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說) 二、元素周期表 1.編排原則： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ③把最外層電子數(shù)相同的元素按敬備電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 高中化學(xué)合集百度謹(jǐn)游網(wǎng)盤祥瞎銷 pan.baidu/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ 高一上冊(cè)化學(xué)第二章思維導(dǎo)圖
化學(xué)必修2第一章歸納圖
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高中必修二歷史“第二單元”的思維導(dǎo)圖，不要謝別人，要自己動(dòng)筆畫！因?yàn)楝F(xiàn)成的圖，照抄是沒有意義的，納裂思維導(dǎo)圖，重在思維，價(jià)值在畫圖時(shí)的思考過洞扒閉程，畫時(shí)思考此舉才啟動(dòng)，對(duì)知識(shí)的理解才加深！
以上就是高中化學(xué)必修二第一章思維導(dǎo)圖的全部?jī)?nèi)容，高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志,如酒精、汽油——易然液體; 濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品 二、混合物的分離和提純: 1、。
