高三化學題？A、苯環如果連接有支鏈，且直接連接的那個碳上存在氫原子，那么這個苯的同系物，就可以被高錳酸鉀氧化成羧酸；本題中，甲苯可以被氧化成苯甲酸，而苯不能和高錳酸鉀反應（綜上，結論應該是甲基是苯環的活性增強）B、那么，高三化學題？一起來了解一下吧。
2.
D.
Cl2中Cl既升價又降價,轉移電子只考慮升價或降價
3.
D.
要考慮到水解問題
4.
D.
HSO3-不完全電離
5.
A.
此題目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一個特殊的陰離子,把它看為一個整體(過氧根離子)
7
A.
(2/3)Fe+Cl2=(2/3)FeCl3
1molCl2與足量的Fe反應轉移電子數2NA
假設題目改為1molFe,答案就是3NA
B.
此題目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一個特殊的陰離子,把毀亂敬它看為一個整體(過氧根離子) ,
C.
丁烷分為正丁烷纖慎與異丁烷
正丁烷無支鏈,異丁烷存在支鏈
CH3-CH2-CH2-CH3存在10個C-H,
CH3
CH3-CH-CH3也存在10個C-H
D.
CO與N2的相對分子質量相等,質子數也一樣,無論CO與N2怎樣配比,他們混合陪游氣體所含的質子數等相同
這一題根據基本原理“強酸制弱酸”，或者也可以理解為“電離能力大的制電離能力弱的”。
根據已知的電離常數，我們可以得出這些離子的酸性強弱（電離能力強弱）：H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
現在我們分析各選項：
A：CO32-與茄蠢HSO3-：這一組，HSO3-酸性比HCO3-強，所以會發生反應：HSO3- + CO32- = HCO3- + SO32-（由HSO3-制HCO3-，可以理解是強酸制弱酸，也可以理解是電離能力強的制弱的），所以A這一組離子不可能大量共存的。
B：HCO3-與HSO3-，前者對應的酸是H2CO3，H2CO3酸性卻強于HSO3-，所以HSO3-不會與HCO3-反應得到H2CO3 ；同理，因為HSO3-對應的顫纖陪酸是H2SO3，而HCO3-的酸性更是遠遠弱于H2SO3，所以更不可能由HCO3-與HSO3-反應得到H2SO3.所以這一組可以共存。
C：SO32-與HSO3-：這一組離子共存于平衡：HSO3- = SO32- + H+中，可以大量共存；
D：H2SO3與HSO3-這一組不能大量共存，因為溶液中除了平衡一：H2SO3 = H++HSO3-外，還存在另一平衡：H2SO3 = SO2 + H2O，當兩者大量存在，溶液中會逸出SO2氣體。
1,此問題主要是體現濃鹽酸的易揮發性，只要胡猛說明濃硫酸的吸水水放熱就行了，如果說濃鹽酸難揮發，濃賀氏硫酸無論具有什么性質都沒用，
2.電極方程式：負極CH4--8e-+4CO32-=====5CO2+H2O
正極2O2+4CO2+8e-=====4CO2-3
負極生成的二氧化碳比較多褲拍橋排放到大氣中。所以需要負極補充
3鎂與稀硝酸反應一般情況下生成一氧化氮，硝酸的濃度越稀生成氮的化合物的化合價越低，所以只能生成比+2價更低價的化合物
2、歧化反應，只有一半....
3、存在水解
4、有亞硫酸了注定水解電離亂了去了，不會是整數
5、1molNa一共也才失1mol吧？另外的是過氧鍵
7、A 2 NA
B過氧根離子是一個陰離子，不是州州廳兩個氧一離子冊隱，沒這東西
C丁烷還是氣體..這個應該跡蘆沒太大問題，記不清用排除法
D、C、N、O質子都是一半，所以5.6中有2.8是質子
（第七題是選不正確的，沒看錯吧？）
1,減啟早小誤差,配制難免有誤差,分兩次誤差就會更大了
2,量取水襲旁卜的體積,在配制前會先計算,量筒也是常用的拍穗,有精確度.
望采納
以上就是高三化學題的全部內容，C：SO32-與HSO3-：這一組離子共存于平衡：HSO3- = SO32- + H+中，可以大量共存；D：H2SO3與HSO3-這一組不能大量共存，因為溶液中除了平衡一：H2SO3 = H+ + HSO3-外，還存在另一平衡：H2SO3 = SO2 + H2O。
