2021高考化學？以下是2021高考化學常用的145個化學方程式,一起來看看吧! 1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液: Ag++Cl-=AgCl↓ 2、鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、鈉與硫酸銅溶液: 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、那么，2021高考化學？一起來了解一下吧。
廣東省2021年高考選化學人數是32551人。
2021年廣東高考人數是78.3萬，2020年廣東高考人數78.8萬，同比下降了約0.5萬人。其中今年夏季高考參與人數有63.6萬。
根據2021年高考一分一段表，歷史組累計人數269209人；物理組累計人數337988人。根據考試院公布的結果，2021年本科批次院校共錄取31.2萬人，其中，普通類（歷史）錄取8.01萬人，普通類（物理）錄取19.51萬人。
2021年高考注意
2021年全國共有超900所院校（含校區）的超1.6萬個專業（含方晌轎向）供廣東省考生報考。首選物理的考生可報考70%的招生專業，物理學科類中約78%的專業對再選科目沒有限制。
僅有1%的專業限宴亂肆定2門再選科目，對再選陪盯科目要求較高的多為工學和醫學專業。歷史學科類專業再選科目較為寬松，限選2門科目的專業僅占0.12%。
2021年廣東省的普通高校本科招生考試開始實行新高考“3+1+2”模式，即除語數外3門科目外，考生需在歷史和物理2門中首選1門科目，其他2門在思想政治、地理、化學、生物學4門科目中選擇。
【 #高考#導語】當你真正想完成一件事時，根本不會在意別人是否看到。備考漫漫長路， 無 和你一起默默地走下去。以下是2021高考化學常用的145個化學方程式，一起來看看吧！
1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：
Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、鈉與硫酸銅溶液：
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、過氧化鈉與水反應：
2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：
HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：
Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：
Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量
CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入過量
CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：
Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：
HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：
CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的
CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：
CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：
H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：
H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：
2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反好山應：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液慶睜跟氫氧化鋇溶液反應：
Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇友差中反應至中性：
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質的量之比為
1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化鋁溶于強堿溶液：
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化鋁溶于強酸溶液：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：
Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：
2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：
Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：
Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：
AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：
AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：
AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金屬鐵溶于鹽酸中：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與氯化鐵溶液反應：
Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亞鐵與鹽酸反應：
FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化鈉與鹽酸反應：
S2–+2H+=H2S↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水：
S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的
H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：
2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：
2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：
2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：
Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應：
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：
Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應：
2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與氯化銨溶液：
Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：
Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化鉀溶液中加入氯水：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：
I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化鈉溶液中加入氯水：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亞硫酸溶液中加入氯水：
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：
H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：
H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：
Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：
SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：
SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中：
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質鐵溶于過量稀硝酸中
(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、過量單質鐵溶于稀硝酸中
(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、單質銅與稀硝酸反應：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、單質銅與濃硝酸反應：
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、銅片插入硝酸銀溶液：
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量
SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收過量的
SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入
SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、濃硝酸中通入
SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：
NH4++OH-NH3↑+H2O
97、向次氯酸鈣溶液中通入
SO2：Ca2++SO2+ClO-
+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸鈉溶液吸收過量
SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：
S2-+Cu2+=CuS↓
101、電解飽和食鹽水：
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
102、電解硫酸銅溶液：
2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
103、電解氯化銅溶液：
Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑
104、電解熔融氯化鈉：
2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑
105、電解熔融氧化鋁：
4Al3++6O2-4Al+3O2↑
106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：
MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸鉀與濃鹽酸：
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：
SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化鈉的第一步水
S2-+H2OHSO3-+OH-
116、碳酸鈉的第一步水
CO32-+H2OHCO3-+OH-
117、氯化鋇溶液與硫酸反應：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：
Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應：
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：
C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚與氯化鐵溶液反應：
6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：
C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚鈉溶液中通入少量
CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：
C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸鈣跟甲酸反應：
CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸鈉跟鹽酸反應：
HCOO-+H+=HCOOH
129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：
HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：
5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成
CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：
CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水
CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖發生銀鏡反應：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：
Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
【 #高考#導語】水滴石穿，繩鋸木斷。備考也需要一點點積累才能到達好的效果。 無 為您提供2021高考化學元素周期表6大知識點及相應29個誤區判斷 ，鞏固所學知識并靈活運用，考試時會更得心應手。快來看看吧！
原子結構
（1）所有元素的原子核都由質子和中子構成。
正例：612C、613C、614C三原子質子數相同都是6，中子數不同，分別為6、7、8。
反例：只有氕（11H）原子中沒有中子，中子數為0。
（2）所有原子的中子數都大于質子數。
正例1：613C、614C、13H等大多數原子的中子數大于質子數。
正例2：絕大多數元素的相對原子質量（近似等于質子數與中子數之和）都大于質子數的2倍。
反例1：氕（11H）沒有中子，中子數小于質子數。
反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、鎂（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、鈣
（3）具有相同質子數的微粒一定屬于同一種元素。
正例：同一元素的不同微粒質子數相同：H+、H-、H等。
反例1：不同的中性分子可以質子數相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
反例2：不同的陽離子可以質子數相同，如：Na+、H3O+、NH4+。
55.17分。
根據2022年四川省教育廳發布的信息，參加全國統一高考考生57.56萬人，化學最高分是97分，最低分是32分，平均分是55.17分，2021年參考學生54.32萬人，最高分是92分，最低分辯悔是29分，平均分是48.9分，較去年平均分有所升高。
高考一般指普通高等學校招生全國統一塵謹考試。普通高等學校招生全國統一考試，簡稱“高考”，是合格攜兄正的高中畢業生或具有同等學力的考生參加的選拔性考試。
化學高考必背知識點如下：
1、常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2、依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
3、若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)。
4、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
5、草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。
以上就是2021高考化學的全部內容，根據2022年四川省教育廳發布的信息，參加全國統一高考考生57.56萬人，化學最高分是97分，最低分是32分，平均分是55.17分，2021年參考學生54.32萬人，最高分是92分，最低分是29分，平均分是48.9分。
