理綜常考知識點總結？高考理綜必備知識點如下：1、物理 牛頓第一定律、第二定律、運動定律、萬有引力定律、動量守恒定律、能量守恒定律、功和功率、速度、加速度、位移、時間、能量轉化和守恒等基本物理概念和規律。力學、熱力學、那么，理綜常考知識點總結？一起來了解一下吧。
高考理綜化學知識點歸納總結 1
1、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)
陵租(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)
(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
(4) 一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 S一定大于C 。
2、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
3、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。( 注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化 )
4、單質一定不會發生分解反應。
5、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的N為+5價)
6、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離爛螞子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
7、陽離子不一定是金屬離子。如H+ 、NH4+ 。
8、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)， 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。
第一章 聲現象知識歸納
1 . 聲音的發生：由物體的振動而產生。振動停止，發聲也停止。
2．聲音的傳播：聲音靠介質傳播。真空不能傳聲。通常我們聽到的聲音是靠空氣傳來的。
3．聲速：在空氣中傳播速度是：340米/秒。聲音在固體傳播比液體快，而在液體傳播又比空氣體快。
4．利用回聲可測距離：S=1/2vt
5．樂音的三個特征：音調、響度、音色。(1)音調:是指聲音的高低，它與發聲體的頻率有關系。(2)響度:是指聲音的大小，跟發聲體的振幅、聲源與聽者的距離有關系。
6．減弱噪聲的途徑：(1)在聲源處減弱；(2)在傳播過程中減弱；(3)在人耳處減弱。
7．可聽聲：頻率在20Hz～20000Hz之間的聲波：超聲波：頻率高于20000Hz的聲波；次聲波：頻率低于20Hz的聲波。
8． 超聲波特點：方向性好、穿透能力強、聲能較集中。具體應用有：聲吶、B超、超聲波速度測定器、超聲波清洗器、超聲波焊接器等。
9．次聲波的特點：可以傳播很遠，很容易繞過障礙物，而且無孔不入。一定強度的次聲波對人體會造成危害，甚至毀壞機械建筑等。它主要產生于自然界中的火山爆發、海嘯地震等，另外人類制造的火箭發射、飛機飛行、火車汽車的奔馳、核爆炸等也能產生次聲波。
聲音的發生：由物體的振動而產生。振動停止，發聲也停止。
聲速：在空氣中傳播速度是：340米/秒。聲音在固體傳播比液體快，而在液體傳播又比空氣體快。
樂音的三個特征：音調、響度、音色。音調:是指聲音的高低，它桐數段與發聲體的頻率有關系。響度:是指聲音的大小，跟發聲體的畢慶振幅、聲源與聽者的距離有關系。
可聽聲：頻率在20Hz～20000Hz之間的聲波：超聲局譽波：頻率高于20000Hz的聲波；次聲波：頻率低于20Hz的聲波。
高考理綜中的化學知識點較為繁雜，有關化學方程式及實驗操作數不勝數。下面是我整理的高考理綜化學高頻考察的知識點，希望對大家有所幫助。
高考化學考察的知識點有哪些
一、選擇題
選擇題主要是單選題，考查內容主要包括：離子能否大量共存、元素化合物（堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質及其化合物的化學式、性質、用途、離子鑒別等）、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅定律及其推論、物質的量的計算、元素的“位—構—性”關系、同位素的原子結構、常見分子的空間結構、晶體的類型與性質、外界條件對化學反應速率及平衡移動的影響、原電池原理、電解原理、官能團的結構及性質、同分異構體、同系物、氧化還原反應、熱化學方程式的書寫及正誤判斷、鹽類水解、pH值的簡單計算及與溶液酸堿性的關系、弱電解質的電離平衡及移動、多步反應關系式的確定、實驗方案設計及評價。
二、推斷題
推斷題包括無機推斷和有機推斷。無機部分包括框圖題：突破口（特征反應、特殊現象、特殊顏色、重復出現的物質、特殊反應條件、特殊量的關系）；推斷題：物質結構（核外電子排布、晶體性質）、典型物質的化學性質等；方程式的書寫：審題（離子方程式或化學方程式）、充分利用信息寫出并配平（先氧化還原，再電荷守恒，后質量守恒）。
一、物理性質
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。
以上就是理綜常考知識點總結的全部內容，高考理綜化學知識點歸納總結 1 1、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定。
