2017遼寧高考化學？必修2中有機基本的你都需要會。選修4中，等效平衡，離子平衡，原電池，電解池，等等都是重點。選1,2,3,5是選考。分為化學與技術，物質結構與性質，有機化學基礎．化學與技術很少有人選，那么，2017遼寧高考化學？一起來了解一下吧。
1、誤認為有機物均易燃燒。
如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。
因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。
3、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。
新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。
4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。
其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。
6、誤認為烯烴均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色。因為烴鏈越長越難溶于溴水中與溴接觸。
7、誤認為聚乙烯是純凈物。
聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。
8、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。
大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
9、誤認帆掘為塊狀碳化鈣與水反應可制乙炔，不需加熱，可用啟普發生器。
由于電石和水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應中產生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發生器。
10、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發生取代。
必修1,2是必考，選修4是必考，而且選修4是重點。必修一種氧化還原很重要。非金屬和金屬也是重點。必修2中有機基本的你都需要祥旅脊會。選修4中，等效平衡，離子平衡，原電池，電解池，鎮轎等等都是重點。選1,2,3,5是選考。分為化學與技術，物質結構與性質，有機化學基礎．化學與技術很少有人選，通常來說物質結構與性質要比有機要節省時間，所以建議選選修3.因為選5只要推錯一點就全錯。選3就不會出現那個現象。另外，祝你2017年高考取得成功謹滲~滿意望采納~
提煉1 阿伏加德羅常數相關計算1.熟記四個基本公式
(1)n=(2)n=(3)n=(標況下，Vm=22.4 L·mol-1)
(4)n=cV
2.基本方法：已知量n―→N(N=n·NA)
3.注意問題
提煉2 有關阿伏加德羅常數的常見考查角度1.物質的聚集狀態
物質的聚集狀態與所處狀況有關。在標準狀況下，單質溴、H2O、HF、搏滾孝苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子數大于4的烴，均為液體;SO3為固體。以上物質在標準狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進行計算。
2.氣體摩爾體積的使用條件
在非標準狀況(如常溫、常壓)下，22.4 L氣體的物質的量并不是1 mol;故在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積計算氣體的物質的量。
3.物質的組成
物質組成中分子數、原子數或離子數的準確判斷是解答這類問題的關鍵。高考常涉及的物質有：
(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數;
(2)Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數比;
(3)混合氣體中原子數的判斷。如混合烯烴、環烷烴中碳原子數或氫原子數的判斷。
4.特殊化學反應中轉移電子的數目
高考常涉及的化學反應有：
(1)Na2O2與水(或CO2)的反應，轉移電子的物質的量即為參加反應的Na2O2的物質的量，或生成的O2物質的量的2倍。
設平衡時（即對應表格中t=無窮，n2o5完全分解），n2o4的分壓為x
kpa，no2的分壓為y
kpa，o2的分壓為z
kpa
1）首先明確對于題目要求的反應n2o4
2no2的平衡常數應表達為y^2/x。我們要做的就是找到x和y的值。而未知數有三個，故需要三個方程來聯立求解。
2）列方程：第一個方程最好找，從表格中我們知道此時平衡時容器內總壓是63.1
kpa，故可據此列出方程1:
x+y+z=63.1
第二個方程考慮n元素守恒。一開始反應時（即t=0），容器內充有35.8
kpa
n2o5，即有35.8*2=71.6
kpa的n元素。反應結束后，只有n2o4和no2中有n元素，且每1
kpa
n2o4含n
2
kpa，每1
kpa
no2含n
1
kpa，據此，可以得到第二個方程：
2x+y=71.6
第三個方程從產物相互關系中找。我們發現，在產物中，（no2+n2o4）和o2的分壓應該是有一定關系的。假設把所有n2o4都反轉為no2（即不考慮平衡的存在），則no2的分壓比上氧氣的分壓恒為4（從題干中n2o5分解方程看出）沒賀梁。此時我們已設n2o4有x
kpa，這些n2o4實際是從no2二聚而來。當把這些n2o4全部轉回no2時應有2x
kpa（每1
kpa的n2o4是有2
kpa
no2轉化而來）。
Fe3+的顏色變化
1、向FeCl3溶缺空液中加幾滴KSCN溶液呈紅色;2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀;
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃團扮晌色沉淀;
4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀;當加入的Na2S溶液過量塌鋒時，又生成黑色沉淀;
5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色;
6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色; 7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色;
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色;
以上就是2017遼寧高考化學的全部內容，設平衡時（即對應表格中t=無窮，n2o5完全分解），n2o4的分壓為x kpa，no2的分壓為y kpa，o2的分壓為z kpa 1）首先明確對于題目要求的反應n2o4 2no2的平衡常數應表達為y^2/x。我們要做的就是找到x和y的值。
