高考化學(xué)基礎(chǔ)知識？高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié) 一、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。那么，高考化學(xué)基礎(chǔ)知識？一起來了解一下吧。
這個一時半會是說不稿指清的，這幾年的高考題體現(xiàn)的是活，新，技巧性強。綜合考查方面加大力度。一般知識不管重不重要。你都要把原理搞懂。注意實驗伏敬首題和大題，領(lǐng)會出題人的意圖，慢慢的你就會缺數(shù)知道重難點。希望對你有幫助!
對于高考的化學(xué)來說，有哪些?？嫉闹R點呢?掌握這些必考的基礎(chǔ)知識點對于化學(xué)成績的提升非常有幫助，我為大家整理了一些必考的化學(xué)知識點。
高考化學(xué)?？贾R點總結(jié)
一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
四、熱化學(xué)方兄祥寬程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)
化學(xué)如何學(xué)習(xí)?史上最強高考勵志書《高考蝶變》教你怎樣提高成績，淘寶搜索《高考蝶變》購買。
五、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理
七、pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程
(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H–計算再換算)
八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”
(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程
(4)利用等效平衡”觀點來解題
九、電化學(xué)
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在化學(xué)課上我們經(jīng)常接觸到許多有趣的實驗，但化學(xué)的美不僅僅在于此。2022年高考化學(xué)必考知識點總結(jié)有哪些你知道嗎?一起來看看2022年高考化學(xué)必考知識點總結(jié)，歡迎查閱!
↓↓↓點擊獲取更多“高考化學(xué)知識點 ”相關(guān)內(nèi)容↓↓↓
● ● 化學(xué)高考知識點總結(jié)大全 ●●
●● 高考化學(xué)知識點整理大全 ●●
●● 高考化學(xué)知識點歸納大全 ●●
●● 全國高考化學(xué)知識點總結(jié)歸納 ●●
●● 高考化學(xué)知識點梳理大全 ●●
高考化學(xué)基本知識大全
現(xiàn)象
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅;
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃;
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;
苯酚遇空氣呈粉紅色。
【 #高二#導(dǎo)語】在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會學(xué)習(xí)到很多的知識點，其中有很多是高考的考點，粗源下面 考 網(wǎng)將為大家?guī)砀咧谢瘜W(xué)的必背知識點的介紹，希望能夠幫助到大家。
“元素化合物”知識模塊
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
笑槐錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)
錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯誤,Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還巖升態(tài)原反應(yīng),所以Fe2S3不存在
錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA
25.含有價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)
錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
基本概念基礎(chǔ)理論"知識模塊
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。
1 概念的辨析（類似有斗困機物與無機物的區(qū)分，電解質(zhì)的區(qū)分）
2同位素的相對原子質(zhì)量與元素平均相對原子質(zhì)量
3 微粒中質(zhì)子，中子數(shù)，電子數(shù)的求算
4同位素形成分子種類的計算
5四同定義的辨亮唯析（同位素，同系物等）
6元素周期律
7電子式，核外電子排布
8晶體的定義，類型，物理性質(zhì)，作用力，鍵的極性。
8阿伏加德羅常數(shù)，及定律
9化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡
10溶液中的平衡，導(dǎo)電性強弱判斷，酸堿性計算
11 鹽類水解規(guī)律
12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較
13 膠體
14氧化反映及產(chǎn)物判定，方程配平
15電化學(xué)
16一些基本常識（例如人體骨骼中主要成分之類）
17守恒法，極值法的計算，溶解度計算，分段函數(shù)類型的計算，綜合計算
18實驗基本操作敬銷培
19離子檢驗
20氣體的制取，干燥，收集，尾氣處理
21鑒別，分離，檢驗物質(zhì)
22實驗綜合
23物質(zhì)性質(zhì)，組成成分分析
24反映先后判斷
25化工生產(chǎn)
26根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)式判斷有機物的性質(zhì)
27加聚反映產(chǎn)物單體的分析
28有機綜合
以上就是高考化學(xué)基礎(chǔ)知識的全部內(nèi)容，高考化學(xué)基礎(chǔ)知識 金屬礦物的開發(fā)利用 1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。
